鉛酸蓄電池的基本過程是電極反應(yīng)過程與電池反應(yīng)過程。
根據(jù)雙極硫酸鹽理論，鉛酸蓄電池在釋放能量的過程（即放電過程）是負(fù)極進(jìn)行氧化，正極進(jìn)行還原的過程；當(dāng)電池補(bǔ)充化學(xué)能（充電）過程則是負(fù)極進(jìn)行還原，正極進(jìn)行氧化的過程。當(dāng)電池在靜置（開路）狀態(tài)，正極與負(fù)極的反應(yīng)都趨于穩(wěn)定（即氧化速率與還原速率趨于相等），進(jìn)而使電極（正電極與負(fù)電極）電位達(dá)到穩(wěn)定值，此時的電極叫平衡電極。
鉛酸蓄電池負(fù)極和正極平衡電極反應(yīng)式如下。

從上式（2）看出自左至右反應(yīng)是放電反應(yīng)，Pb 以最大溶解速率向外電路提供電子的同時，Pb² ＋還奪取界面電解液中HSO^-₄不而生成PbSO₄ , 自右至左是充電反應(yīng)，電極表面上Pb² ＋以最大速率奪取外來電子，使PbSO₄ �；謴�(fù)為活性物質(zhì)（Pb ）。

再從上式（l）看出自左至右反應(yīng)是放電，Pbo₂ ：以極大速率吸取外來電路的電子，并以低價Pb^2* ＋的形式與電極表面HSO^-₄ 形成PbSO₄ ．覆蓋在電極表面。自右至左反應(yīng)是充電，在外電源作用下Pb 桿釋放電子并與電解液作用生成PbO₂ : .

合并式（l）式（2）兩式即電池的充／放過程的電化學(xué)反應(yīng)。

我們形象地以圖l 一l 及圖1 一2 表述鉛酸蓄電池放電過程兩電極的反應(yīng)原理。

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